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人教版九年级化学中考【初中77个必背的化学方程

时间:2021-06-07 03:12:34|来源:未知|编辑:admin|点击:
简介:?初中必背的77个化学方程式 一、物质与氧气的反应 (一)单质与氧气的反应 1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 2MgO 2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 Fe3O4 3、铜在空气中受热:2Cu + O2 2CuO 4、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 2Al2O3 5、氢气在空气中燃烧:2H2+O2 2H2O 6、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 2P2O5 7、硫粉在空气中燃烧:S + O2 SO2 8、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 CO2 9、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 2CO (二)化合物与氧气的反应 10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 2CO2 11、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 12、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 二、几个分解反应 13、水在直流电的作用下分解:2H2O 2H2↑+ O2↑ 14、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + O2↑ 15、加热氯酸钾:2KClO3 2KCl + 3O2↑ 16、加热高锰酸钾:2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、碳酸不稳定而分解:H2CO3=H2O + CO2↑ 18、高温下煅烧石灰石:CaCO3 CaO + CO2↑ 三、几个氧化还原反应 19、氢气还原氧化铜:H2 + CuO Cu + H2O 20、木炭还原氧化铜:C + 2CuO 2Cu + CO2↑ 21、焦炭还原氧化铁:3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ 22、焦炭还原四氧化三铁:2C + Fe3O4 3Fe + 2CO2↑ 23、一氧化碳还原氧化铜:CO + CuO Cu + CO2↑ 24、一氧化碳还原氧化铁:3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 25、一氧化碳还原四氧化三铁:4CO + Fe3O4 3Fe + 4CO2 四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (一)金属单质 + 酸 → 盐 + 氢气(量换反应) 26、锌和稀硫酸:Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑ 27、铁和稀硫酸:Fe + H2SO4=FeSO4 + H2↑ 28、镁和稀硫酸:Mg + H2SO4=MgSO4 + H2↑ 29、铝和稀硫酸:2Al + 3H2SO4=Al(SO4)3 + 3H2↑ 30、锌和稀盐酸:Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑ 31、铁和稀盐酸:Fe + 2HCl=FeCl2 + H2↑ 32、镁和稀盐酸:Mg + 2HCl=MgCl2 + H2↑ 33、铝和稀盐酸:2Al + 6HCl=2AlCl3 + 3H2↑ (二)金属单质 + 盐(溶液) → 另一种金属 + 另一种盐 34、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu 35、锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4=ZnSO4 + Cu 36、铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO4)2=Cu(NO3)2 + Hg (三)碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 37、氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl=FeCl3 + 3H2O 38、氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O 39、氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl=CuCl2+ H2O 40、氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4=CuSO4 + H2O 41、氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4=MgSO4 + H2O 42、氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl=CaCl2+ H2O (四)酸性氧化物 + 碱 → 盐 + 水 43、苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2=Na2CO3 + H2O 44、苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2=Na2SO3 + H2O 45、苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3=Na2SO4 + H2O 46、消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2=CaCO3↓+ H2O 47、消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2=CaSO3↓+ H2O (五)酸 + 碱 → 盐 + 水 48、盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH=NaCl + H2O 49、盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH=KCl + H2O 50、盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2=CuCl2 + H2O 51、盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2=CaCl2 + H2O 52、盐酸和氢氧化铁反应:3HCl... 更多>> 简介:?化学方程式 一、化合反应,有15个 点燃 点燃 点燃 点燃 S+O2=====SO2 C+O2====CO2 2C+O2=====2CO 4P+5O2=====2P2O5 高温 点燃 点燃 C+CO2=====2CO 3Fe+2O2====Fe3O4 2Mg+O2=====2MgO 4Al+3O2====2Al2O3 点燃 点燃 △ △ 2Cu+O2====2CuO 2Hg+O2=====2HgO 2H2+O2=====2H2O 2CO+O2=====2CO2 点燃 H2 + Cl2=====2HCl CO2 + H2O====H2CO3 CaO+ H2O====Ca(OH)2 二、分解反应,有6个 △ MnO2 MnO2 △ 2H2O2=====2H2O +O2↑ 2KClO3====2KCl+3O2↑ △ 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ 高温 通电 2H2O====2H2↑ + O2↑ H2CO3===H2O+CO2↑ CaCO3=====CaO+CO2↑ 三、置换反应,有14个 Mg+2HCl===MgCl2+ H2 ↑ Fe+2HCl===FeCl2+ H2 ↑ Zn+2HCl===ZnCl2+ H2↑ 2Al +6HCl===2 AlCl3+3 H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+ H2↑ Fe +H2SO4==Fe SO4+ H2↑ 2Al +3H2SO4===Al2(SO4)3+3 H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+ H2↑ △ Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag 高温 高温 C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑ H2+CuO====Cu+H2O 四、复分解反应,有20个 ①、酸和碱发生的中和反应(生成盐和水),有5个 NaOH + HCl=NaCl+ H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+ H2O 2NaOH +H2SO4=Na2SO4+H2O Ca(OH)2 +H2SO4=CaSO4+H2O Al (OH)3+3HCl=AlCl3+3 H2O ②、酸和盐反应,生成新酸和新盐:7个 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ K2CO3+2HCl===2KCl+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ H2SO4 + Ba(NO3)2===BaSO4↓ + 2HNO3 H2SO4 + BaCl2===BaSO4↓+ 2HCl 补:HCl+ AgNO3===AgCl↓+ HNO3 ③、碱和盐(必须都是可溶于水的),生成新碱和新盐:2个 Na2CO3+ Ca(OH)2===CaCO3↓+2 NaOH CuSO4+2 NaOH===Cu(OH)2↓(蓝色)+ Na2SO4 ④盐和盐(都是可溶于水的),生成另外两种新盐:3个 CuSO4+ BaCl2===BaSO4↓+CuCl2 AgNO3+ NaCl===AgCl↓+NaNO3 Na2CO3+ CaCl2===CaCO3↓+2 NaCl 、酸和金属氧化物的反应(生成盐和水),有3个 6HCl+ Fe2O3===2 FeCl3+3 H2O 3H2SO4 +Fe2O3===Fe 2(SO4)3+3 H2O 补充:H2SO4 + CuO===CuSO4+H2O 五、碱和非金属氧化物的反应(生成盐和水),有4个 CO2 +Ca(OH)2===CaCO3↓+ H2O CO2 +2NaOH===Na2CO3+ H2O SO3 +2NaOH===Na2SO4+H2O SO2 +2NaOH===Na2SO3+H2O 亚硫酸钠 六、其他反应:4个 点燃 点燃 CH4+2O2====CO2 + 2H2O C2H5OH +3O2====2CO2 + 3H2O 高温 △ CO+CuO====Cu + CO2 3CO + Fe2O3====2Fe + 3CO2 4CO + Fe3O43Fe + 4CO2 更多>> 简介:初中1-8单元化学方程式 1、红磷或白磷燃烧:4 P + 5 O2 2 P2O5 2、硫燃烧:S + O2 SO2 3、氧气充足时碳燃烧:C + O2 CO2 4、铁燃烧:3 Fe + 2 O2 Fe3O4 5、实验室用高锰酸钾制氧气: 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ MnO2 MnO2 6、实验室用氯酸钾制氧气: 2KClO3 2KCl + 3O2↑ (MnO2作催化剂) 7、实验室用过氧化氢溶液制氧气: 2H2O2==2H2O + O2↑ (MnO2作催化剂) 8、电解水: 2 H2O 2 H2↑ + O2↑ 9、氢气燃烧:2 H2 + O2 2 H2O 10、镁燃烧: 2 Mg + O2 2MgO 11、氢气还原氧化铜:H2 + CuO===Cu + H2O 12、氧气不足时碳燃烧:2 C + O2 2 CO 13、碳还原氧化铜: C+2 CuO 2 Cu + CO2↑ 14、碳还原二氧化碳: C+CO2 2 CO 15、实验室制CO2: CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑(药品:大理石和稀盐酸) 16、工业制二氧化碳:CaCO3 CaO + CO2 ↑ 17、二氧化碳的检验: CO2 + Ca(OH)2=CaCO3↓ + H2O 18、二氧化碳与水反应: CO2 + H2O=H2CO3 19、碳酸分解: H2CO3=CO2↑+ H2O 20、CO燃烧: 2 CO + O2 2 CO2 31、CO还原Fe2O3 21、CO还原CuO:CO + CuO Cu + CO2 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 22、甲烷燃烧: CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O 23、乙醇(酒精)燃烧: C2H5OH + 3 O2 2 CO2 + 3 H2O 24、实验室制取氢气: Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑ 25、镁和稀酸反应:Mg+ 2HCl=MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4=MgSO4 + H2↑ 26、铁和稀酸反应:Fe + 2HCl=FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4=FeSO4 + H2↑ 27、铝和稀酸反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3 + 3 H2↑ 28、铁与硫酸铜反应:Fe + CuSO4=Cu + FeSO4 29、铜与硝酸银反应:2AgNO3 + Cu=2Ag + Cu(NO3)2 30、铝与硫酸铜反应: 2Al + 3CuSO4=3Cu + Al2(SO4)3 1 更多>> 简介:?常见化学方程式专题 一、第二单元 我们周围的空气 (一)单质与氧气的反应: (化合反应) 1.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 △ (二)氧气的来源(分解反应) MnO2O 9.拉瓦锡研究空气成分的实验:2HgO===2Hg + O2 ↑ △ △ 10.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO3===2KCl + 3O2 ↑ MnO2O 11.加热高锰酸钾:2KMnO4===K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 12.过氧化氢和二氧化锰的混合反应:2H2O2===2H2O + O2 ↑ 通电 二、第四单元 自然界的水 13.水在直流电的作用下分解:2H2O====2H2↑+ O2 ↑ 三、第五单元 化学方程式 14.碳酸钠粉末于稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 15、碳酸钙高温煅烧:CaCO3高温CaO + CO2↑ 四、第六单元 碳和碳的氧化物 (一)碳单质的化学性质 16.碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 17.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO 18.木炭与氧化铜共热:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑(置换反应) 19.木炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑(置换反应) 20.木炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑(置换反应) (二)CO2的化学性质 21.二氧化碳使紫色石蕊溶液变红:H2O + CO2==H2CO3 22.碳酸不稳定而分解:H2CO3=H2O + CO2↑ 23.二氧化碳通入澄清石灰水(检验CO2的方法):CO2+ Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O (三)CO的化学性质 24.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2 25.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2 26.一氧化碳还原高温的赤铁矿:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 27.一氧化碳还原高温的磁铁矿:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 (四)实验室制取CO2的原理 28.石灰石跟稀盐酸反应:CaCO3 +2HCl===CaCl2 + H2O+CO2↑ △ 五、第七单元 燃料及其利用 29.干粉灭火器的工作原理:2NaHCO3====Na2CO3+ H2O+CO2↑ 30.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 31.酒精在空气中的燃烧:C2H5OH+ 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 32.生石灰与水反应放热:CaO+H2O==Ca(OH)2 33.实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气:Zn + H2SO4===ZnSO4 + H2↑ 六、第八单元 金属和金属材料 (一)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) 34.锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4===ZnSO4 + H2↑ 35.铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4===FeSO4 + H2↑ 36.镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4===MgSO4 + H2↑ 37.铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4===Al2(SO4)3 + 3H2↑ 38.锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl===ZnCl2 + H2↑ 39.铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl===FeCl2 + H2↑ 40.镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl===MgCl2 + H2↑ 41.铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl===2AlCl3 + 3H2↑ (二)金属单质 + 盐(金属化合物溶液)---新金属 + 新盐 (置换反应) 42.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4===FeSO4 + Cu 43.锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4===ZnSO4 + Cu 44.铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2===Cu(NO3)2 + Hg 45.铜片和硝酸银溶液反应:Cu + 2AgNO3===Cu(NO3)2 + 2Ag 46. 铁丝放入硝酸银溶液中:Fe +2AgNO3===Fe(NO3)2 +2Ag 47. 锌粒与硝酸银溶液反应:Zn +2AgNO3===Zn(NO3)2 +2Ag (三)金属冶炼(热还原法——H2 、C、CO还原金属氧化物) 48.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O(置换反应) 49.氢气还原氧化铁:3H2 + Fe2O3 加热 2Fe +3 H2O(置换反应) 59.氢气还原高温的磁铁矿:4H2 +Fe3O4 加热 3Fe + 4H2O(置换反应) 3 更多>> 简介:化 合 反 应 化 合 反 应 镁在空气中燃烧 2Mg+O22MgO 发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体 硫在空气中燃烧 S + O2SO2 发出淡蓝色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体(氧气中明亮的蓝紫色火焰) 碳在氧气中完全燃烧 C + O2CO2 发出白光,无烟无焰放出热量,澄清石灰水变浑浊 空气里。持续红热,无烟无焰,放出热量。 碳在氧气中不完全燃烧 2C + O22CO 发出白光,无烟无焰放出热量。空气里。持续红热,无烟无焰,放出热量。 磷在空气中燃烧 4P + 5O22P2O5 产生黄白色火焰,放出热量,生成浓厚白烟。 氢气在空气中燃烧 2H2 + O22H2O 产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。 铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2Fe3O4 剧烈燃烧,火星四射 ,放出热量, 生成黑色固体 铝在空气中形成保护膜 4Al + 3O2====2Al2O3 致密氧膜,起保护作用 铜在空气中加热 2Cu + O22CuO 铜丝变黑 生石灰和水反应 CaO+ H2O===Ca(OH)2 放热 中和放热;金属和酸反应放热。 二氧化碳气体通入滴有石蕊试液的水中 H2O+CO?2=== H2CO3 石蕊试液由紫色变成红色 一氧化碳在空气中燃烧 2CO + O22CO2 发出蓝色的火焰,放热,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 分解反应 分解反应 水在直流电作用下分解 2H2O2H2↑+ O2 ↑ 与电极相连的玻璃管中都有气泡产生,负极与正极气体体积比是 2:1 加热高锰酸钾(实验室制取氧气) 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 查装定点收离熄 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解(实验室制取氧气) 2H2O22H2O + O2↑ 有气泡产生,带火星的木条复燃 氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热制取氧气 2KClO32KCl +3 O2↑ 查装定点收离熄 碳酸分解 H2CO3=== H2O+CO?2↑ 石蕊试液由红色变成紫色 高温煅烧石灰石(工业上制取二氧化碳) CaCO3CaO+CO2↑ 置换反应 铁与稀盐酸反应 Fe + 2HCl===FeCl2 + H2↑ 固体逐渐溶解有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色 镁与稀盐酸反应 Mg+ 2HCl===MgCl2 + H2↑ 固体逐渐溶解有气泡产生, 铝与稀盐酸反应 2Al + 6HCl?===2AlCl3 + 3H2↑ 固体逐渐溶解有气泡产生, 锌与稀盐酸反应 Zn + 2HCl===ZnCl2 + H2↑ 固体逐渐溶解有气泡产生, 铁与稀硫酸反应 Fe + H2SO4===FeSO4 + H2↑ 固体逐渐溶解,有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色 镁与稀硫酸反应 Mg + H2SO4===MgSO4 + H2↑ 固体逐渐溶解有气泡产生, 铝与稀硫酸反应 2Al + 3H2SO4===Al2(SO4)3 + 3H2↑ 固体逐渐溶解有气泡产生, 锌与稀硫酸反应 Zn + H2SO4===ZnSO4 + H2↑ 固体逐渐溶解有气泡产生, 置换反应 .. 更多>> 简介:?前八单元必会的化学方程式 一、化合反应: (一)金属和氧气反应及现象 1、镁在空气中燃烧: 2、铁在氧气中燃烧: 3、铝在空气中被氧化: 4、铜在空气中加热: (二)非金属和氧气反应及现象 5、氢气中空气中燃烧: 6、红磷在空气中燃烧: 7、硫粉在空气中燃烧: 8、碳在空气中充分燃烧: 9、碳在空气中不充分燃烧 (三)化合物和氧气反应 10、一氧化碳在空气中燃烧:、 11、二氧化碳与水反应: 12、生石灰与水反应: 13、二氧化碳与灼热的碳反应 二、分解反应:(一)实验室制取氧气 14、双氧水分解制氧气: 15、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰): 16、加热高锰酸钾: (二)其它 17、电解水: 18、碳酸不稳定而分解: 19、高温煅烧石灰石: 三、 置换反应:(3类) (一)还原剂还原金属氧化物及现象: 20、氢气还原氧化铜: 21、木炭还原氧化铜: (二)金属与酸反应及现象: 22、镁与盐酸 23、铁与盐酸 24、锌与盐酸 、铝与稀盐酸 25、镁与稀硫酸 26、铁与稀硫酸 27、锌与稀硫酸 (三)金属与某些金属化合物溶液反应及现象: 28、铁和硫酸铜: 29、铜与硝酸银反应 30、 铝与硫酸铜溶液反应 五、其它反应: 31、天然气在空气中燃烧: 32、酒精在空气中燃烧: 33、一氧化碳还原氧化铜: 34、 赤铁矿炼铁 35、磁铁矿炼铁 36、鉴别二氧化碳的原理 : 37、实验室制取二氧化碳 更多>> 简介:?酸: 1酸的溶液可使紫色石蕊溶液变红,不能使无色酚酞变色 2 酸+活泼金属——盐+H2↑ 2HCl+Mg=MgCl2+H2↑ H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑ 2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ 2HCL+Fe=FeCl2+H2↑(金属溶解,有气体放出) H2SO4+ Fe=FeSO4+H2↑ 3 酸+金属氧化物——盐+H2O 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O(溶液变成红褐色,红色固体溶解) 3H2SO4+Fe2O3=2FeCl3+H2O 2HCl+CuO=CuCl2+H2O(溶液变成蓝色,黑色固体溶解) H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 4酸+碱——盐+H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+H2O H2SO4+NaOH=Na2SO4+2H2O H2SO4+Cu(OH)2=2H2O+CuSO4(蓝色固体溶解,溶液变蓝) 5酸+某些盐——新酸+新盐 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3(生成白色沉淀,沉淀不溶于稀硝酸) H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+H2SO4(生成白色沉淀,沉淀不溶于稀硝酸) 2HCl+CaCO3=H2O+CO2↑+CaCl2 (生成气体) 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑(生成气体) 碱 1 碱溶液可使紫色石蕊试液变蓝,可是无色酚酞变红 2 碱+非金属氧化物——盐+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (生成白色沉淀) 3 碱+酸——盐+H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O 2H2SO4+Ca(OH)2=Ca SO4+H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO+2H2O 2HCl+Cu(OH)2=2HCl+CuCl2 (蓝色沉淀溶解,溶液变蓝) H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 4 碱+某些盐——新盐+新碱 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl (生成红褐色沉淀) 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 (生成蓝色沉淀) Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (生成白色沉淀) Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O (有刺激性气体生成) 5 不溶性碱遇热分解 Cu(OH)2△CuO+H2O (蓝色沉淀变黑) 2Fe(OH)3=Fe2O3+H2O 盐 1酸+某些盐——新酸+新盐 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 (生成白色沉淀,沉淀不溶于稀硝酸) H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+H2SO4(生成白色沉淀,沉淀不溶于稀硝酸) 2HCl+CaCO3=H2O+CO2↑+CaCl2 (生成气体) 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑(生成气体) 2 碱+某些盐——新盐+新碱 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl (生成红褐色沉淀) 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 (生成蓝色沉淀) Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (生成白色沉淀) Ca(OH)2+ 2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O (有刺激性气味) 3 金属+某些金属盐=新金属+金属盐 CuSO4+Fe=FeSO4+Cu (蓝色溶液变绿,铁片变红) Cu+AgNO3=CuNO3+Ag (无色溶液变蓝,红色铁片变银白色) 4 盐+盐=新盐+新盐 FeCl2+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgCl2↓(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀) Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl CaCl2+2AgNO3=Ca(NO3)2+2AgCl↓(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀) CO2化学性质 2 不燃烧,不支持燃烧,不供给呼吸 2与水反应 CO2+H2O=H2CO3 3 与碱反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 4与木炭反应 CO2+C高温2CO 5 光合作用:6CO2+6H2O叶绿素 光照 C6H12O6+6O2 更多>> 简介:?专题二:空气 氧气 一、 空气 1、 空气的成分及各部分所占比例 空气的成分按体积计算,大约是氮气(N2)占78%,氧气(O2)占21%,稀有气体(He、Ne,Ar,Kr,Xe,Rn)0.94%,二氧化碳(CO2)0.03%,其他气体以及杂质占0.03%。 2、 氧气体积分数的测定 实验原理 红磷在密闭容器中会燃烧,消耗氧气,生成白色固体五氧化二磷。密闭容器压强减小,大气压将水压入密闭容器,通过测定进入容器中的水的体积来测定氧气在空气中的体积分数 实验装置 化学方程式 点燃 4P+5O2====2P2O5 实验现象 红磷燃烧,生成大量白烟,水进入集气瓶且水的体积约占集气瓶中空气体积的1/5 实验结论 氧气约占空气体积的1/5 失败的原因 (1)红磷的量不足(2)装置漏气(3)装置未冷却至室温就打开止水夹 药品的选择 不能选用硫、碳、铁、镁等代替红磷。因为硫、碳燃烧后产生气体,导致测得的氧气体积有偏差;铁在空气中难以燃烧;而镁在消耗氧气的同时,还与氮气和二氧化碳反应 3、 空气的污染与防治 空气中的有害物质大致可以分为两类:粉尘和气体。主要的气体污染物是:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。在我国煤石油等化石燃料的燃烧排放出的二氧化硫、二氧化氮进入大气后,易形成酸雨。 例1、空气成分中,体积分数最大的是( ) A、氧气 B、氮气 C、二氧化碳 D、稀有气体 例2、下列物质排放到空气中,不会造成大气污染的是( ) A、二氧化硫 B、氧气 C、一氧化碳 D、二氧化碳 例3、最近新闻报道,由于气候变暖,南极冰川以前所未有的速度融化。下列气体中能引起气候变暖的是( ) A、氧气 B、氮气 C、二氧化硫 D、二氧化碳 二、 氧气的性质和用途 1、氧气的物理性质 通常状况下,氧气是一种无色无味的气体,密度比空气略大,不易溶于水,液氧为淡蓝色,氧气的固态为淡蓝色的雪花状固体。 2、氧气的化学性质 (1) 氧气是一种化学性质比较活泼的气体,具有氧化性。 (2) 氧气可以与非金属、金属反应、还可以与化合物反应 物质(颜色和状态) 反映现象 反映化学方程式 注意事项 硫(淡黄色固体) 在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰 放出热量,生成刺激性气味的气体 点燃 S+O2======SO2 硫的用量不易过多,防止对空气造成污染,实验应在通风厨中进行 木炭(灰黑色固体) 在空气中燃烧发出红光 在氧气空燃烧发出白光 放出热量,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 点燃 C+O2=====CO2 夹木炭的坩埚钳应有上而下慢慢伸入集气瓶中 红磷(暗红色固体) 在空气中燃烧发出黄光 在氧气中燃烧发出白光 放出热量,产生大量的白烟 点燃 4P+5O2====2P2O5 五氧化二磷为固体,现象应描述为白烟 铁丝(银白色固体) 剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体 点燃 3Fe+2O2===Fe3O4 集气瓶内预先装少量的水或铺一薄层细沙 镁(银白色固体) 剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出大量的热,生成白色固体 点燃 2Mg+O2====MgO 不能手持镁条,应用坩埚钳夹持 3、氧气的用途:(1)供给呼吸(2)支持燃烧 注意:氧气具有的是助燃性,而不是可燃性。 例1、下列说法正确的是( ) A、 空气是一种宝贵的资源 B、空气中氮气的质量分数为78% C 、氧气易溶于水,供给水生生物呼吸 D、汽车尾气随意排放,与雾霾形成无关 例2、下列有关氧气的说法中,正确的是( ) A、 通常状况下,氧气极易溶于水 B、把带火星的木条伸入集气瓶中验满 C、氧气具有可燃性 D、高锰酸钾制取氧气属于分解反应 例3、下列物质在氧气中燃烧,能生成有刺激性气体的是( ) A、铁丝 B... 更多>> 简介:?碳和碳的氧化物 一、 碳单质的性质和用途 1、 碳单质的物理性质 (1) 存在形式:金刚石、石墨、C60等。 (2) 几种常见的碳单质的性质和用途 1) 纯净的金刚石是一种无色透明、正八面体形状的固体,硬度大是其最重要的物理性质。主要用途可做玻璃刀或安装到钻头上,还可做装饰品。 2) 石墨是一种深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞片状固体。石墨具有质软能导电、熔点高,润滑性好等物理性质。主要用途做铅笔芯、作电极、做高温润滑剂。 注意:(1)金刚石、石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列方式不同 (2)木炭和活性炭具有吸附性,利用这个性质,木炭可以去除食品和工业产品里的色素,活性炭可做防毒面具的滤毒剂。 2、 碳单质的化学性质 (1) 常温下,碳的化学性质不活泼 (2) 碳可以燃烧:充分燃烧的化学方程 不充分燃烧的化学方程式 (3) 碳的还原性 1) 碳和二氧化碳 化学方程式: 2) 碳和金属氧化物(Fe2O3、CuO) 化学方程式: 实验现象: 二、 一氧化碳的性质和用途 1、 物理性质:无色无味的气体,密度比空气小,难溶于水。 2、 化学性质:(1)点燃(点燃前需要验纯) 现象: 化学方程式: (2)一氧化碳的还原性(CuO、Fe2O3) 化学方程式: 三、 二氧化碳的性质和用途 (1) 物理性质:无色气体,密度比空气大,能溶于水。固体二氧化碳叫做干冰。 (2) 化学性质:1)与水反应 化学方程式: 碳酸不稳定易分解:化学方程式: 2)与石灰水:将二氧化碳通入到澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊。化学方程式: ,可用来检验二氧化碳气体。 3)无毒,不供给呼吸;二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧。 四、一氧化碳和二氧化碳的比较 二氧化碳 一氧化碳 物理性质 色、态、味 无色无味的气体 无色无味的气体 密度 密度比空气大 密度比空气小 溶解性 能溶于水 难溶于水 化学性质 可燃性 一般不能燃烧,不支持燃烧 有可燃性 还原性 不具有还原性,而具有氧化性 具有还原性 与水反应 二氧化碳与水反应 不与水反应 与石灰水 不反应 毒性 无毒,但不供给呼吸 有毒 用途 灭火;工业原料;制冷剂;温室里的气体肥料 作燃料;冶炼金属 例1、下列关于碳和碳的氧化物的说法中,错误的是( ) A、 一氧化碳和二氧化碳有毒 B、木炭和活性炭都具有吸附性 C、 木炭、一氧化碳在一定条件下都能与氧化铜反应 D、 金刚石和石墨物理性质不同,是因为它们的碳原子排列方式不同 例2、下列有关碳和碳的氧化物的说法中不正确的是( ) A、 金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质 B、 金刚石和石墨的结构中碳原子的排列方式不同 C、 一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合导致中毒 D、 二氧化碳不能与水发生反应 例3、引起煤气中毒的物质是( ) A、一氧化碳 B、甲烷 C、二氧化碳 D、二氧化硫 例4、下列关于碳及其化合物的说法,正确的是( ) A、 在室内放一盆澄清石灰水可防止一氧化碳中毒 B、 组成一氧化碳和二氧化碳的元素种类相同,所以他们的化学性质相同 C、 固态二氧化碳可用于人工降雨 D、 凡是含有碳元素的化合物都是有机物 3、 二氧化碳的实验室制法 反应原理 CaCO3+2HCL===CaCL2+H2O+CO2↑ 原料 石灰石(大理石)和稀盐酸 实验装置 操作步骤 查、装、加、收、验 收集方法 向上排空气法 检验方法 通入澄清石灰水,石灰水变浑浊 验满方法 将燃着的木条靠近集气瓶口,木条火焰立即熄灭,则说明已满 注意事项... 更多>> 简介:?化学反应方程式教案 本专题中考主要考点 1、 质量守恒定律 2、 化学方程式的书写 3、 化学方程式的计算 考点一:质量守恒定律 一、质量守恒定律 1、定义:参加反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和 2、注意点:(1)质量守恒仅适用于化学反应,,一切化学反应都遵循质量守恒定律 (2)质量守恒中的“质量”是指实际参加反应的物质的质量 二、质量守恒定律的解释(五个不变、两个一定变、两个可能变) 1、五个不变:宏观:反应物、生成物的总质量不变;元素的种类和质量不变 微观:原子的种类、数目、质量不变 2、两个一定变:宏观:物质的种类一定变 微观:构成物质的分子种类一定变 1、 两个可能变:分子的总数可能变;物质的存在状态可能变 例1、在反应2A+B=3C+D中,A和B的相对分子质量之比为5:1,已知20g A与一定量B恰好完全反应,生成5g D,则在此反应中B和C的质量比为( ) A. 4:19 B. 3:5? C. 1:3 D. 2:17 考点二:化学方程式的书写 一、 化学方程式的基础 1、 书写原则:必须以客观事实为依据;必须遵循质量守恒定律 2、 书写步骤:写、配、注、标 写:根据客观事实写出反应物和生成物的化学式 配:在化学式前面加上合适的化学计量数,使反应前后每一种元素的原子数相等 注:注明化学反应的条件 标:若反应中有沉淀和气体生成,要在化学式的右边注“”“ ”;如果反应物中也有气体或难溶性的物质,则无须标明。 二、 化学方程式的配平 1、 观察法 通过基本的观察就可以配平的,一般为比较简单的化学方程式。比如说:C+O2===CO2 2、 最小公倍数法 (1) 找出化学式左右两边各出现一次,且原子个数既不相等又相对较多的原子,求出最小公倍数 (2) 用最小公倍数除以反应前、后该元素的原子个数,其商就是化学是前面的计量数 (3) 由一有的化学计量数,确定其他化学式的化学计量数。 3、 奇偶配平法 (1) 找出化学方程式里左右两边出现次数较多的元素 (2) 该元素的原子在化学方程式两边的总数如果是一奇一偶,在原子个数是奇数的化学式前配上最小的偶数 (3) 有已经很推出的化学计量数计算其他化学式的计量数 4、 原子守恒法(无能配平法) (1) 设反应物中所含元素种类最多的一种化合物的化学计量数为x (2) 利用原子守恒关系推出其他相关物质的化学计量数 (3) 最后确定未知数的最小整数值,即可得出化学方程式中各物质的化学计量数 例1、柑橘中含有对人体有益的柠檬烯,若用R表示柠檬烯,其完全燃烧的化学方程式为R+14O210CO2+8H2O,则柠檬烯的化学式为() ? A. C10H10 B. C10H16 C. C10H18 D. C5H10 例2、.下列化学方程式的书写不正确的是 A.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O B.H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl C.Al+CuSO4=AlSO4+Cu D.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 例 3、化学方程式NH3+CO2+X=NH4HCO3中X的化学式为 例4、[来密闭容器内有A、B、C、D四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:下列说法错误的是 A. C一定是化合物,D可能是单质 B. C物质中元素的种类,一定等于A、B、D三种物质中元素的种类 C.?反应过程中,物质B与物质D变化的质量比为87:36 D.?若物质A与物质C的相对分子质量之比为197:158,则反应中A与C的化学计量数之比为2:1 例5、“绿色化学”强调采取有效措施防止对环境的破坏和污染。 在汽车排气管上装一个“催化转换器”,可使汽... 更多>> 简介:?常见气体的制备(二) 1. 【2019年闵行区中考化学一模】如图是实验室制取和收集气体的常见装置,回答下列问题: ①指出标号仪器的名称①__________,②__________。 ②用 B 制取 CO2:现有碳酸钠粉末、块状大理石、稀盐酸、稀硫酸,选择试剂写出化学方程式 ____________________;长颈漏斗伸入液面以下的原因____________________;若用 D 收集气体,验满的方法是____________________;实验过程中,关闭该装置中的活塞后,可以观察到的现象是________________________;装置 B 与装置 A 相比,优点是_____________。 ③一定质量的氯酸钾与二氧化锰共热制取并收集氧气,应选择的装置是__________(填字母);根据需要 产生 9.6g 氧气后停止加热,请计算发生反应的氯酸钾的物质的量为多少 mol?(请根据化学方程式列式计 算)______________________。 ④装置 G 是硫在氧气中燃烧,现象是___________________,该实验可能造成的后果是________________ 【答案】24.①铁架台;燃烧匙 ②CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑;防止产生的气体从其下端口逸出;将燃着的木条置于集气瓶口,布 条熄灭则已集满;试管内液面下降,长颈漏斗中液面上升,固液分离,反应停止;可以随时控制反应的开 始与停止 ③CD 或 CF;0.2mol ④发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体,放热;生成的 SO2 气体逸出,污染环境 2【2019浦东新区中考化学一模】)根据题意回答。 ①写出仪器名称:a_____。 ②实验室选用装置 A 制取氧气的化学方程式为___________,用装置 E 收集氧气验满的方法是___________。 ③实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳可选用的发生装置是______,若用装置 D 收集二氧化碳,则气体 应从______(填“m”或“n”)端进入。 ④装置 C 和装置 B 相比,其优点是________,C 中反应__________(填“进行中”或“已结束”)。 ⑤下图所示实验 G 中铁丝不燃烧的原因是___________。 ⑥启普发生器中,加入液体的量不能太少的原因是_____________。 ⑦含 0.1 摩尔碳酸钙的大理石与足量稀盐酸充分反应,生成二氧化碳_________g。(根据化学方程式列式计 算) 答案:50.①集气瓶 ②2KClO3 ?MnO?2 2KCl+3O2↑;将带火星的木条置于集气瓶口,木条复燃则已集满 ③B 或 C;m ④能随时控制反应的开始与停止;已结束 ⑤温度没有达到铁丝的着火点⑥液体量太少无法接触固体反应物则反应不能进行 ⑦4.4g 3.【2019普陀区中考化学一模】实验室利用下图装置制取氧气,并检验氧气的性质。 ①A 中盛放固体的仪器名称为___________;A 装置制取氧气,反应的化学方程式为____________________。 ②“C”的收集方法称为__________;铁丝在氧气中燃烧的现象为_____________,反应的化学方程式为 _________________________________________。 ③B 中锥形瓶中放入的二氧化锰的作用是_____________,B 装置中使用分液漏斗不使用长颈漏斗的原因 是______________________________________________________。 答案:50.①O2;甲烷中含有 H 元素,根据质量守恒定律,产物除二氧化碳外,还有含 H 元素的物质; CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑ ②温室;长;将燃着的木条置于短导管口,木条熄灭则已集满;... 更多>> 简介:?知识贵在总结 化学中考必背知识点(精选)2019 经历过中考,你就是英雄 化学反应方程式 1. 实验室用无色液体和黑色固体制氧气: 2. 实验室用白色和黑色固体混合加热制氧气: 3. 实验室用紫黑色固体加热制氧气: 4. 实验室制二氧化碳: 5. 实验室制氢气: 6. 工业炼铁的原理: 7. 工业制熟石灰: ; 8. 工业制烧碱: ; 9. CaO变质: ; 10. Ca(OH)2变质: 11. NaOH变质: 12. 检验CO2 : 13. 吸收CO2 : 14. 吸收SO2 : 15. 检验HCl : 16. “检验水”的反应: 17. CO→CO2 : ;CO2→CO : 18. 三大可燃性气体燃烧的化学方程式: ; 19. 实验室用液体作燃料的方程式: 20. 用过量的稀盐酸和稀硫酸除铁锈: 21. 用小苏打治疗胃酸过多: 22. 能同时生成两种沉淀的复分解反应: 23. 湿法炼铜: 24. Al2O3与稀HCl 和稀H2SO4 发生反应的化学方程式: 25. Al与稀HCl 和稀H2SO4 发生反应的化学方程式: 化学中考必背知识点(精选)2019 遇难心不慌,遇易心更细 一、看例子,细思维,准确写 1. H++OH-→H2O 例:HCl+NaOH→NaCl+H2O 2. H++CO32-→ 3. H++HCO3-→ 4. Ag++ 5. Ba2++SO42-→ 6. Cu2++ 7. Fe3++ 8. Ca2++ 9. Ba2++CO32-→ 10. Mg2++ 11. Al3++ 12. NH4++ 二、判断反应能否发生,能发生的写出,不能发生的口述理由 1. Cu+HCl═ 2. Fe+ HCl═ 3. Fe2O3+ H2SO4═ 4. Fe+ Cu(OH)2═ 5. Cu+AgCl═ 6. Cu+FeSO4═ 7. CuCl2+Mg(OH)2═ 8. KNO3+NaCl═ 9. BaCO3+Na2SO4═ 10. CaCl2+BaCO3═ 11. CO+NaOH═ 12. CO2+ NaOH═ 13. Fe2O3+NaOH═ 14. Fe2O3+C═ 15. NH3+ H2SO4═ 三、判断变化 1. 石油的分馏和煤的干馏 2. 石墨制成金刚石 3. Na2CO3·10H2O的风化 4. 烧制陶瓷(地砖等) 5. 工业制O2 6. 工业制CO2 补充:C(3条)、CO(3条)、CO2(3条)的性质和用途? 化学中考必背知识点(精选)2019 拼一分高一分,一分成就终生 1. 三大可燃性气体: ; ; 2. 三大空气污染气体(形成酸雨的,CO2不是): ; ; 3. 三大还原剂: ; ; 4. 三大化石(矿物)燃料: ; ; 5. 三大有机合成材料: ; ; 判断以下物质分别属于什么材料? 水泥、玻璃、陶瓷、光导纤维、钢筋混凝土、玻璃钢、碳纤维、合金 注:温室气体:CO2、CH4;白色污染:塑料制品 Cu(OH)2能使无色酚酞溶液变红吗? 6. 三大盐溶液的颜色:亚铁盐溶液为浅绿色 ; ; 7. 黑色固体: 粉、 、 、 、 ; 红色固体: 、 、 水是由 构成的,铁是由 构成的,氖气是由 构成的,氧气是由 构成的,C60是由 构成的,氯化钠是由 构成的 8. H2O、 H2O2性质不相同的原因是: ①? 金刚石和石墨物理性质迥异的原因是: ;但化学性质相同 ②? 保持水的化学性质的最小微粒是: ③? 水通电生成氢气和氧气的过程中的最小的微粒是: ; 发生了改变 ④? 从微观角度解释空气是混合物,氧气是纯净物的原因: ⑤? 原子中质子数、最外层电子数、电子层数、中子数分别对元素有哪些影响? ⑥? 干燥剂:CaO、浓H2SO4、 Fe粉、 固NaOH NH3用? ;CO2 不能用? 9. KNO3、Na2CO3的溶解度受温度影响变化大;NaCl的溶解度受温度影响变化不大;CaOH)2的溶解度随温度的升高反而减小。 分析(口述): 冬天捞“碱”、 夏天晒“盐”、 “降温结晶”、 “蒸发结... 更多>> 简介:?常见气体的制取 教学目标: 1、 常见气体的实验室制法; 2、 巩固实验室制取气体的一般规律; 3、 能根据所学知识,灵活地设计和选择实验装置。 教学重难点: 1、 氧气和二氧化碳的反应原理; 2、 气体的发生装置和收集装置的选择及理由; 3、 氧气和二氧化碳的检验和验满。 教学用具: 多媒体课件、学生导学案 教学过程: 教学步骤 师生活动 设计意图 活动一 [课件展示] 展示2012-2014年宁夏化学中考19题 通过中考题,使学生明白“常见气体制取”的重要性 活动二 [知识回顾] 复习O2和CO2部分性质及实验室制取所需药品 回顾O2和CO2部分性质,使学生熟悉掌握知识点 教学步骤 师生活动 设计意图 活动三 [知识梳理] 书写O2和CO2的反应原理,发生装置、检验方法、验满方法、收集方法。 使学生认识到制取气体时,需要的知识点都有哪些。 活动四 [讨论] 1、 讨论固固加热型装置的注意事项 2、 讨论固液不加热型四种装置的优缺点 通过讨论使学生明白固固加热型装置组装的原因,及固液不加热型各装置的优缺点,加深记忆。 活动五 [知识回顾] 复习气体的收集装置,排水法、向上排空气法、向下排空气发、万能瓶的运用。 通过复习加深巩固学生对气体收集装置的选择,及对万能瓶的应用。 活动六 纠错 [练习纠错] 判断下图是否有错误?如果有,请指出错误并加以改正。 通过练习是学生充分认识到装置组装时的细节。 活动七 典型例题 根据下列装置,结合所学化学知识回答下列问题: (1) 写出图中标号仪器的名称:① ;② 。 (2) 实验室制取少量CO2时,发生装置最好选用 (填字母,下同),收集装置选用 , 只能用此法收集气体的原因是 如果需随时控制反应速率并节约药品,发生装置最好选用 . (3) 实验室用高锰酸钾制取氧气时,发生装置应选用 ,其反应的化学方程式为 反应类型为 。 (4)如用F装置收集氧气,判断氧气是否收集满的方法是: 通过典型例题的练习,让学生熟悉这类题目的一般出题方法,进一步巩固对气体制取装置的选择。 小结 本节课你学到了什么? 通过学生自己总结,加深对本节内容的认识。 更多>> 简介:? 《常见的碱》复习 ——氢氧化钙和氢氧化钠的变质 课题 《常见的碱》复习 授课人 姚慧 教学目标 知识技能 让学生复习碱的化学性质,并能解决具体问题 化学思考 如何利用物质的化学性质进行物质的鉴别和除杂 问题解决 通过复习和具体操作提高学生分析问题、解决问题的能力 情感态度 在探究的过程中培养学生独立思考的习惯,在交流的过程中学会向别人清晰地表达自己的思维和想法,在解决问题的过程中培养学生解决问题的能力. 教学重点 复习碱的化学性质 教学难点 如何确定物质变化的过程及产物的种类 授课类型 复习课 课时 1课时 教具 多媒体课件和导学案 教学步骤 师生活动 设计意图 活动一: 微课复习 【课前循环播放微课】 复习酸、碱、盐的化学性质 巩固基础知识,重温酸、碱、盐的化学性质,为本节课的学习做好必要的准备 活动二: 知识回顾 【课件展示】 1、 常见的碱:氢氧化钠 氢氧化钙 2、 回顾碱的化学性质 (1) 碱与指示剂作用: (2) 碱与某些非金属氧化物反应 (3) 碱与酸发生中和反应 (4) 碱与某些盐反应 回顾实验室常见的碱,重点复习碱的化学性质。使学生逐步形成完整的知识体系。 活动三: 交流讨论 【动手实验】 实验室有一些长期盛放石灰水的试剂瓶,表面出现了很多白色的物质,你知道它是怎样形成的吗?用什么方法可以去除呢? 成因:(1)可能是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成了不于水的碳酸钙 (2)可能是结晶析出的氢氧化钙 去除方法:加适量的稀盐酸 学生书写化学方程式 用所学知识解决实际问题时,复习碱与非金属氧化物的反应,碱与酸的反应,盐与酸的反应。加深对氢氧化钙的溶解性以及氢氧化钙与二氧化碳反应发生变质的认识。 活动四: 动动脑 【情境展示】 实验室中有一瓶忘记盖瓶塞的氢氧化钠固体,发现氢氧化钠已经结块,请问试剂瓶中物质的质量发生变化了吗?为什么? 回答:质量会增加,因为氢氧化钠既容易吸收空气中的水分发生潮解,还会和空气中的二氧化碳反应发生变质。 通过实际情境引出氢氧化钠的变质问题 活动五: 分步探究 【第一步】 怎样确定这些氢氧化钠是否变质了? 方案1:选择无色酚酞 方案2:选择稀盐酸溶液 讨论结果:取少量样品于试管中,滴加适量稀盐酸溶液,若有气体产生则证明氢氧化钠变质了。 【第二步】 如何确定这些氢氧化钠是部分变质还是全部变质? 思路点拨:转化碳酸钠,消除干扰因素 选择试剂:方案1氢氧化钙(本身呈碱性) 方案2氯化钙(本身呈中性) 讨论结果:应该选择氯化钙 学生填写实验设计: 操作步骤 实验现象 结论分析 交流讨论:如果想要除去氢氧化钠中混入的少量碳酸钠杂质,应该选择哪种试剂? 结论:应该选择氢氧化钙 总结解决除杂题时的注意事项: 1、 所选试剂只能跟杂质反应 2、 除杂时不能带入新的杂质 3、 最好能生成所需保留的物质 让学生参与 探究过程,培养学生分析问题、解决问题的能力和学生之间的合作交流能力,使学生的知识系统化,条理化. 活动六: 典型例题链接 通过学习碱的性质,我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质和程度”展开了探究... 更多>> 简介:?复习——溶液专题 知识回顾: 一. 溶解度 ?1、固体的溶解度 (1)溶解度定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 ?四要素:①条件:一定温度②标准:100g溶剂③状态:达到饱和④质量:单位:克 (2)溶解度的含义: 20℃时NaCl的溶液度为36g含义: 在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 (3)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3 ?少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2 (4)溶解度曲线 例:(1)t3℃时A的溶解度为 80g (2)P点的含义 在该温度时,A和C的溶解度相同 (3)N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ,可通过 加入A物质,降温, 蒸发溶剂的方法使它变为饱和 (4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A (5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。 (6)从B的溶液中获取晶体,适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体。 (7)t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃ 会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A(8)除去A中的泥沙用 过滤 法;分离A与B(含量少)的混合物,用 结晶 法 2、气体的溶解度 (1)气体溶解度的定义:在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 (2)影响因素: ①气体的性质 ②温度(温度越高,气体溶解度越小)③压强(压强越大,气体溶解度越大) 3、混合物的分离 (1)过滤法:分离可溶物 + 难溶物 (2)结晶法:分离几种可溶性物质 ?结晶的两种方法 蒸发溶剂,如NaCl(海水晒盐)降低温度(冷却热的饱和溶液,如KNO3) 常见题型: 1.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中,正确的是( ) A.20℃时,甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液 B.40℃时,分别在100 g水中加入50 g 甲、乙,所得溶液 溶质的质量分数相等 C.40℃时,分别在100 g水中加入30 g 甲、乙,同时降温 至20℃,甲、乙溶液均为饱和溶液 D.20℃时,分别在100 g水中加入40 g 甲、乙,加热到 40℃时,甲溶液为饱和溶液 2.将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃,没有发生变化的是( ) A.溶液的质量 B.溶液里溶质的质量 C.溶液里溶剂的质量 D.溶液里溶质的质量分数 3.有W(g)浓度为15%的硝酸钾溶液,若将其浓度变为30%,可以采用的方法是 ( ) A、蒸发掉溶剂的1/2 ? B、加入3/20W(g)的硝酸钾 C、蒸发掉W/2(g)溶剂? ? D、加入5/14W(g )硝酸钾 4.(日照市)下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图: (1)用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_______________________。 (2)图②中,有一种塑料仪器,其名称是___________。 (3)称量NaCl时,天平平衡后的状态如图⑤所示, 游码标尺示数见右图,则称取的NaCl质量为 。 (4)根据计算需要量取水的体积是 (水的密度为1g/mL)。量取读数时,下图视线角度正确的是_____。(选填字母标号) (5)称量NaCl质量完毕放回砝码时,发现有一个砝码缺损了一个小角,若其他操作步骤正确,则所配溶液的溶质质量分数 (填“大于”、“小于”或“等于”)10%。 二.离子共存 知识链接:掌握常见离子的颜色及共存情况,以及常见离子的共存,特别注意和PH的联系 常见题型: 1.下列各组离子能共存的是( ) A. Ba2+、K+、OH-、Cl- B. Na+、Zn2+、OH-、SO42- C. K+、Cu2+、OH-、SO4-... 更多>> 简介:?质量守恒定律 ⒈质量守恒定律 ⒉关键词的理解 (1) 参加: (2) 化学反应: (3) 各物质的质量总和: (4) 质量守恒本质: 2.(1)六个不改变:宏观上 ; ,不变 微观上, , , (2)两个一定改变,即 , 一定改变 (3)两个可能改变即 可能改变 3.探究质量守恒定律的几个实验 硫酸铜和氢氧化钠的实验反应方程式 碳酸钠和盐酸反应的方程式 练习题 1.参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和,是因为( ) A.反应后物质的种类没有变化?B.反应后元素的种类没有变化 C.反应后原子的种类、数目和质量没有变化D.反应后分子的种类、数目和质量没有变化 2.对质量守恒定律的正确理解是( ) A.参加反应的各种物质的质量不变?B.化学反应前后各物质的质量不变 C.化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和 D.参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等 3.在化学反应A+B====2C+D中,10 g A物质恰好与10 g B物质完全反应,若生成D物质8 g,则生成C物质为____________。 4.某化合物在氧气中燃烧生成了二氧化碳和水,则该物质( ) A.只含碳元素和氢元素 B.一定含有碳、氢、氧三种元素 C.一定含有碳元素和氢元素,可能含有氧元素 D.一定是H2和CO 5、下列说法能用质量守恒定律解释的是( ) A.mg水受热变为mg的水蒸气?B.62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷 C.20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水? D.拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小 6、下列反应前后元素的化合价有改变的是( ) A. CaO+H2O=Ca(OH)2? B. H2O+CO2=H2CO3 C. CaCO3CaO+CO2 D. 2CO+O22CO2 7、二氧化氯是新一代饮用水的消毒剂。下图是生产二氧化氯的反应的微观示意图(其中 表示氧原子, 表示钠原子, 表示氯原子) 依据上述信息可知,下列说法中正确的是( )。 A. 反应前后分子的种类发生了改变 B、反应前后原子的种类发生了改变 B. 反应前后元素的种类发生了改变 D、该反应属于置换反应 8、(10娄底9)在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定的条件下,充分反应,测得反应前后各物质质量如下表: 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量(g) 4 1 42 10 反应后质量(g) 待测 20 6 31 反应后,甲的“待测”值应为 ( ) A.10 B.8 C.4 D.0 9、我国使用“长征3号甲”运载火箭的动力是由高氯酸铵(NH4ClO4)分解所提供的,反应方程式为2 NH4ClO4N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑,则X的化学式为 A.NH3 B.H2 C.H2O D.HCl 10.(10年云南玉溪11) + 反应前 反应后 11.用“ ”和“ ”代表两种不同的单质分子,它们在一定条件下能发生化学反应,反应前后的模拟模型如下图所示,下列说法正确的是( ) A.参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是 2︰1 B.该反应是化合反应 C.该反应有2种生成物 D.每个生成物分子由3个原子构成 11、在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表: 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量(g) 54 17 20 0 反应后的质量(g) 10 0 2 X 下列说法正确的是 A.甲物质全部反应完 B.该反应为分解反应 C.参加反应的丙物质的质量为20g D.x为79 12、.右图是工业上制备氢气的微观示意图,其中不同的“球”代表不图的原子。下列说法不正确的是 A.图中“ ”表示氢分子 B... 更多>> 简介:?化学实验基本操作 (一)药品的取用 1.取用原则 (1)“三不”原则:不能用手接触药品;不要将鼻孔凑到容器口去闻药品或气体的气味;不得尝药品的味道。 (2)节约原则:按规定用量取用药品;没说明用量:液体只要1~2mL ,固体盖满试管底。 (3)处理原则:用剩药品不能放回原瓶,不要随意丢弃,不要拿出实验室。应交还实验室或放入指定容器。 2.固体药品的取用 (1)粉末或小颗粒药品用药匙取用 一横:使试管横放;二送:用药匙(或纸槽)将药品送入试管底;三直立:将试管直立。 (2)块状药品或密度较大的金属颗粒一般用镊子(或药匙)夹取。 操作:一横:将容器横放;二放:用镊子将药品放在容器口;三慢竖:将容器慢慢竖立。 3.液体药品的取用 (1)液体药品的倾倒:拿下瓶塞倒放桌上,瓶口挨管口,标签向手心,使液体缓缓倒入试管。 (2)量筒量液:量筒放平;视线与液体凹液面的最低处保持水平。 (3)滴管取液: ①取液时:捏橡胶乳头,赶空气,再伸入试剂瓶中; ②取液后:不平放,不倒置,橡胶乳头在上; ③滴液时:垂直悬空在试管口正上方,逐滴滴入,不伸入试管内,不碰管壁。 ④用完时:立即用水冲(滴瓶上的滴管不用水冲),不放在实验台上或其他地方 (二)浓酸浓碱的使用 酸液流台上——碳酸氢钠溶液冲洗,水冲,抹布擦。 碱液流台上——稀醋酸冲洗,水冲,抹布擦 酸液沾皮肤——水冲——碳酸氢钠溶液(3%~5%)冲洗。 碱液沾皮肤——水冲——涂硼酸溶液。 浓硫酸沾皮肤——迅速用大量的水冲洗——碳酸氢钠溶液冲洗。 (三)托盘天平的使用 1、组成:托盘、指针、标尺、平衡螺母、游码、分度盘、砝码。 2、精确度:0.1g 3、操作方法 称量前:先将游码移零,再调节天平平衡。 称量时:两盘垫纸,左物右码。 称量后:砝码回盒,游码回零。 定物称量:先放物品,再放砝码+游码(砝码先大后小) 定量称量:先砝码+游码,再放物品 注意:腐蚀性或易潮解的药品,要放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)里称量。 (四)物质的加热 1、酒精灯的使用注意事项 (1)两检:①检查灯芯; ②检查有无酒精。(酒精量不超过酒精灯容积的2/3) (2)三禁:①禁止向燃着酒精灯里添加酒精; ②禁止用酒精灯引燃另一酒精灯; ③禁止用嘴吹灭酒精灯,必须用灯帽盖灭。 (3)用外焰加热。 2、给物质加热 (1)仪器选择 ①加热固体用试管、蒸发皿、燃烧匙; ②加热液体用试管、蒸发皿、烧杯、锥形瓶、烧瓶。 ③集气瓶、量筒、试剂瓶、漏斗等不允许用酒精灯加热。 (2)防止容器炸裂、破裂,需注意以下几点: ①容器外壁有水,加热前擦干。 ②加热时不要使玻璃容器底部跟灯芯接触。 ③烧得很热的玻璃容器,不要立即用冷水冲洗。 ④给试管里的固体或液体加热均需预热。 ⑤对烧杯、烧瓶加热要垫上石棉网。 ⑥给试管里的固体加热试管口要略向下倾斜。 (3)给试管里的固体加热 应先进行预热。(预热的方法是:在火焰上来回移动试管;对已经固定的试管,可以移动酒精灯。)待试管均匀受热后,再把外焰对准放药品的部位集中加热。加热时试管口要略向下倾斜。 (4)给试管里的液体加热 先要进行预热。同时注意液体体积不超过试管容积的1/3。加热时,使试管倾斜一定的角度(大约45°)。加热时要不时地移动试管。加热时试管口不能对着人。 在初中化学实验教学中,注意使学生养成良好的实验习惯,是培养学生科学态度的重要措施。良好的实验习惯应包括:正确使用仪器、规范的实验操作、认真观察并记录实验现象、如实完成实验报告填写、遵守实验室规则、注意节约药品和实验安全等。我们在教学中注意从科学态度、规范操作上给学生进行示范,对学生遵守实验室规则提出严格要求,对如何观察、记录、实验现象、填写实验报告则加以具体指导。 更多>> 简介:?初中化学三大气体的制取和性质复习学案 【设计思路】 本课旨在通过对气体和收集的专题复习,让学生掌握三大气体实验室制法的原理、装置和收集方法,学会用科学的方法去分析推理、解决实际问题。对一些习题的分析,由学生自行表达,有助于培养学生的口头表达能力及分析问题的能力。 【教学目标】 1、知识与技能 (1)学会根据反应物的状态和反应条件选择气体发生装置 (2)学会根据气体性质选择气体收集装置。 2、过程与方法: (1)通过复习、比较、归纳等方法对获得的信息进行加工; (2)能积极思考、主动交流,清楚地表达自己的观点,养成良好的学习习惯与方法。 3、情感、态度与价值观: (1)通过对实验的设计和改进,提高学生的创造思维能力,养成勤于动脑的好习惯 (2)通过学习中找规律,规律中体验成功,进而体会到化学学习的乐趣。 【教学设计】 【导入】猜谜语引入三种气体。一开始就创设一种活跃的情景,表达一种实验创意设计的意识,吸引学生注意力,激起学习兴趣,为后面高潮埋下伏笔。 【知识疏理】 学生回顾: 一、氧气的制法和性质 1、药品及反应的原理: (1)高锰酸钾 应选用发生装置 (2)氯酸钾和二氧化锰 应选用发生装置 (3)过氧化氢和二氧化锰 应选用发生装置 2、收集方法:因为 可采用 收集氧气;因为 可采用 收集氧气(本方法收集的气体较纯净)。 3、操作步骤:查、装、定、点、收、离、熄 4、检验方法: ,说明该瓶内的气体是氧气。 5、验满方法:(1)用向上排空气法收集时: ,说明该瓶内的氧气已满。(2)用排水法收集时: ,说明该瓶内的氧气已满。 6、注意事项: (1)试管口要略 倾斜(固体药品加热时),防止 (2)停止反应时,应先撤 ,后移 (防止 (3)收集满氧气的集气瓶要 放,瓶口处要盖上玻璃片。 (4)用高锰酸钾制取氧气时, 7、氧气的工业制法——分离液态空气法(属于 变化) 8、氧气的用途: 、 二、二氧化碳的制取和性质 1、物理性质: ; ; 2、化学性质: 1)一般情况下 2)与水反应生成碳酸: (生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红), (碳酸不稳定,易分解) 3)能使澄清的石灰水变浑浊: 本反应用于检验二氧化碳。 4)与灼热的碳反应: (C是还原剂) 3、二氧化碳的实验室制法 1)药品及原理:用 和 反应原理: 2) 装置的选择与设计: 设计依据: 发生装置 :根据 、 来选择 气体收集方法:因为 可采用 收集二氧化碳 3)验证方法:将制得的气体通入 ,则是二氧化碳。 验满方法: 。证明已集满二氧化碳气体。 4)操作步骤: ①按实验要求装配好仪器②检查装置的气密性③加入块状大理石或石灰石④从长颈漏斗中加入稀盐酸并控制反应的速率⑤用澄清的石灰水检验生成的气体⑥收集气体并验满。 5)注意事项; ①不能用普通漏斗代替长颈漏斗,因为普通漏斗颈太短,产生的二氧化碳气体会从漏斗处逸出。长颈漏斗下端管口必须在液面以下才能达到密封的效果。 ②锥形瓶可以用大试管、广口瓶等玻璃仪器代替。 ③不能用浓盐酸或稀硫酸代替稀盐酸。因为浓盐酸具有较强的挥发性,使得收集到的二氧化碳气体中含有氯化氢而不纯。而稀硫酸和碳酸钙反应,生成硫酸钙微溶于水并附着在碳酸钙表面,使得稀硫酸和碳酸钙不能充分反应。 4、二氧化碳的工业制法: 煅烧石灰石: 5、用途:1)灭火(因为 灭火器原理: ) 2)干冰用于 和 3)作气体的 6、二氧化碳过多对环境的影响:过多排放引起 ,导致 。 三、氢气的制取和性质 1、物理性质: ; ; 2、化学性质: (1) 可燃性 (用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属)点燃前,要验纯(方法 ) 现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生 (2) ... 更多>>

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简介:?专题 化学计算题 1、(安徽)向50.0 g 8.0%的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应,此时溶液pH=7。 (1)求反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量。 (2)求反应后生成硫酸钠的质量。 2、(安徽)硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化工产品,工业制备的反应为:SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O。现以125 t石英砂(SiO2质量分数为96%)为原料,与足量的NaOH溶液反应。试计算: (1)125 t石英砂中SiO2的质量。(2)理论上得到硅酸钠的质量。 3、(安徽)在科学家眼里,二氧化碳是可以利用的重要资源。在一定条件下,二氧化碳和金属钠反应可以制金刚石[CO2+4NaC(金刚石)+2Na2O]。请计算92 g金属钠理论上可制得含碳96%的金刚石的质量。 4、(安徽)某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质(杂质只含CaCO3)的质量分数。小刚进行了如图实验。请计算: (1)生成CO2气体的质量。(2)样品中CaCO3的质量分数。 5、(安徽)某工厂化验室用氢氧化钠溶液中和一定量石油产品中的残余硫酸至中性,共消耗5%的氢氧化钠溶液80 g。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少? 6、(安徽)非物质文化遗产“芜湖铁画”(镀金)含有金、铁(其他成分忽略不计)。某同学取一定质量的铁画边角料,加入足量稀盐酸,充分反应后,放出0.3g H2,剩余固体质量为0.1 g。 (1)求样品中铁的质量。 (2)求样品中金的质量分数。 7、(安徽)早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”,成为现代湿法治金的先驱。现有含1.6 kg硫酸铜的工业废液,加入铁粉回收铜,请计算: (1)硫酸铜中铜元素的质量分数。(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。 8、(安徽)实验室加热氯酸钾和二氧化碳的混合物28g制取氧气,完全反应后剩余固体质量为18.4g,请计算: (1)生成氧气的质量;(2)原混合物中氯酸钾的质量。 9、(乐山)向盛有20.0g稀硫酸的烧杯中倒入5.0g黄铜(铜锌合金)样品粉末,恰好完全反应。称得未溶物质量为3.7g。完成下列计算: (1)该黄铜样品中含Zn的质量为 g (2)所用稀硫酸中溶质的质量分数 (3)反应后所得溶液中溶质质量分数(结果保留一位小数) 10、(汕尾)取盐酸与氯化铜的混合溶液27 g放入烧杯中,逐滴滴入质量分数为20%的NaOH溶液,产生沉淀质量与滴入NaOH溶液质量的关系如图所示。 (1)滴入NaOH溶液的质量在0~4 g时,发生反应的化学方程式为:__________________________。 (2)与氯化铜反应的NaOH的质量为__________g。 (3)原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数(写出计算过程)。 11、(佛山模拟)实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2,取50 g反应后的滤液,逐滴滴入碳酸钠溶液,测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如右下图所示。 回答下列问题: (1)从图中看出生成沉淀的最大质量是________g。 (2)开始加入碳酸钠溶液至10 g时,还没有产生沉淀的原因:________________________________________。 (3)计算原滤液中氯化钙的质量分数。 12、(汕尾)欲测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数,实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。 (1)你认为能测出质量分数的是____________合金。 (2)取该合金的粉末26 g加入该硫酸充分反应,所加稀硫酸与生成的气体质量关系如右下图所示。 ①生成气体的质量为__________g。 ②请计算该合金中铜的质量分数。 13、(湛江模拟)小苏打(主要成分为NaHCO3)中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。进... 更多>>
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