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高二必修二有机化学知识点总结

时间:2021-06-06 07:56:13|来源:未知|编辑:admin|点击:

【导语】在高二化学的学习中,是否曾经也有过感慨:有机化学虐我千百遍,我始终待它初恋?下面是由无忧考网为您带来一篇高二必修二有机化学知识点,欢迎翻阅。
  高二必修二有机化学知识点总结(一)
  1.有机物的溶解性
  (1)难溶于水的有:各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的,下同)醇、醛、羧酸等。
  (2)易溶于水的有:低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。
  2.能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质
  1)有机物:含有C=C、—C≡C—、—OH(较慢)、—CHO的物质 苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物(但苯不反应)
  2)无机物:与还原性物质发生氧化还原反应,如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+
  3.与Na反应的有机物:含有—OH、—COOH的有机物
  与NaOH反应的有机物:常温下,易与含有酚羟基、—COOH的有机物反应
  加热时,能与卤代烃、酯反应(取代反应)
  与Na2CO3反应的有机物:含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3;
  含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠,并放出CO2气体;
  含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。
  与NaHCO3反应的有机物:含有—COOH、—SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。
  4.既能与强酸,又能与强碱反应的物质
  (1)2Al + 6H+==2 Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O==2 AlO2- + 3H2↑
  (2)Al2O3 + 6H+==2 Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH-==2 AlO2- + H2O
  (3)Al(OH)3 + 3H+==Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH-==AlO2- + 2H2O
  (4)弱酸的酸式盐,如NaHCO3、NaHS等等
  NaHCO3 + HCl==NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + NaOH==Na2CO3 + H2O
  NaHS + HCl==NaCl + H2S↑ NaHS + NaOH==Na2S + H2O
  (5)弱酸弱碱盐,如CH3COONH4、(NH4)2S等等
  2CH3COONH4 + H2SO4==(NH4)2SO4 + 2CH3COOH
  CH3COONH4 + NaOH==CH3COONa + NH3↑+ H2O
  (NH4)2S + H2SO4==(NH4)2SO4 + H2S↑
  (NH4)2S +2NaOH==Na2S + 2NH3↑+ 2H2O
有机化学知识点

  (6)氨基酸,如甘氨酸等
  H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl
  H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O
  (7)蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2,故蛋白质仍能与碱和酸反应。
  5.银镜反应的有机物
  (1)发生银镜反应的有机物:含有—CHO的物质:醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖等)
  (2)银氨溶液[Ag(NH3)2OH](多伦试剂)的配制:
  向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。
  (3)反应条件:碱性、水浴加热 酸性条件下,则有Ag(NH3)2+ + OH - + 3H+==Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破坏。
  (4)实验现象:①反应液由澄清变成灰黑色浑浊;②试管内壁有银白色金属析出
  (5)有关反应方程式:AgNO3 + NH3·H2O==AgOH↓ + NH4NO3 AgOH + 2NH3·H2O==Ag(NH3)2OH + 2H2O
  银镜反应的一般通式: RCHO + 2Ag(NH3)2OH→2 Ag↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O
  【记忆诀窍】: 1—水(盐)、2—银、3—氨
  甲醛(相当于两个醛基):HCHO + 4Ag(NH3)2OH→4Ag↓+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O
  乙二醛: OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OH→4Ag↓+ (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O
  甲酸: HCOOH + 2 Ag(NH3)2OH→2 Ag↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O
  葡萄糖:(过量)CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH→2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O
  (6)定量关系:—CHO~2Ag(NH)2OH~2 Ag HCHO~4Ag(NH)2OH~4 Ag
  6.与新制Cu(OH)2悬浊液(斐林试剂)的反应
  (1)有机物:羧酸(中和)、甲酸(先中和,但NaOH仍过量,后氧化)、醛、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖)、甘油等多羟基化合物。
  (2)斐林试剂的配制:向一定量10%的NaOH溶液中,滴加几滴2%的CuSO4溶液,得到蓝色絮状悬浊液(即斐林试剂)。
  (3)反应条件:碱过量、加热煮沸
  (4)实验现象:
  ① 若有机物只有官能团醛基(—CHO),则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中,常温时无变化,加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成; ② 若有机物为多羟基醛(如葡萄糖),则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中,常温时溶解变成绛蓝色溶液,加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成;
  (5)有关反应方程式:2NaOH + CuSO4==Cu(OH)2↓+ Na2SO4
  RCHO + 2Cu(OH)2→RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O
  HCHO + 4Cu(OH)2→CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2O
  OHC-CHO + 4Cu(OH)2→HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2O
  HCOOH + 2Cu(OH)2→CO2 + Cu2O↓+ 3H2O
  CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2→CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O
  (6)定量关系:—COOH~½ Cu(OH)2~½ Cu2+ (酸使不溶性的碱溶解)
  —CHO~2Cu(OH)2~Cu2O HCHO~4Cu(OH)2~2Cu2O
  7.能发生水解反应的有机物:卤代烃、酯、糖类(单糖除外)、肽类(包括蛋白质)
  8.能跟FeCl3溶液发生显色反应:酚类化合物。
  9.能跟I2发生显色反应:淀粉。
  10.能跟浓硝酸发生颜色反应:含苯环的天然蛋白质
  11.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物质
  (1)有机物① 通过加成反应使之褪色:含有C=C、—C≡C—的不饱和化合物
  ② 通过取代反应使之褪色:酚类 注意:苯酚溶液遇浓溴水时,除褪色现象之外还产生白色沉淀。
  ③ 通过氧化反应使之褪色:含有—CHO(醛基)的有机物(有水参加反应)注意:纯净的只含有—CHO(醛基)的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色
  ④ 通过萃取使之褪色:液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯
  (2)无机物① 通过与碱发生歧化反应 3Br2 + 6OH-==5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH-==Br- + BrO- + H2O
  ② 与还原性物质发生氧化还原反应,如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+
  高二必修二有机化学知识点总结(二)
  1、官能团的定义:决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
  官能团 原子:—X 原子团(基):—OH、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、C6H5— 等 化学键:C=C 、— C ≡ C —
  2、常见的各类有机物的官能团,结构特点及主要化学性质
  (1)烷烃
  A) 官能团:无 ;通式:CnH2n+2;代表物:CH4
  B) 结构特点:键角为109°28′,空间正四面体分子。烷烃分子中的每个C原子的四个价键也都如此。
  C) 化学性质:
  ①取代反应(与卤素单质、在光照条件下)
  CH4 + Cl2
  ②燃烧 光 光 CH3Cl + HCl ,CHCH2Cl2 + HCl ,……。 3Cl + Cl2点燃 CO2 + 2H2O
  C + 2H2 CH4 + 2O2CH4 ③热裂解 高温 隔绝空气
  (2)烯烃:通式:CnH2n(n≥2);代表物:H2C=CH2 A) 官能团:B) 结构特点:键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。
  C) 化学性质:
  ①加成反应(与X2、H2、HX、H2O等)
  CH2=CH2 + Br2CH2=CH2 + HXCCl4 催化剂 BrCH2CH2Br CH3CH2X
  催化剂 CH2—CH2n CH2=CH2 + H2O催化剂 加热、加压 CH3CH2OH ②加聚反应(与自身、其他烯烃) nCH2=CH2
  点燃 ③燃烧 CH2=CH2 + 3O2(3)炔烃: 2CO2 + 2H2O
  A) 官能团:—C≡C— ;通式:CnH2n—2(n≥2);代表物:HC≡CH
  B) 结构特点:碳碳叁键与单键间的键角为180°。两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。
  高二必修二有机化学知识点总结(三)
  1.将CxHy转换为CHy/x,相同质量的烃完全燃烧时y/x值越大,生成水的量越多,而产生的CO2量越少。y/x相同,耗氧量,生成H2O及CO2的量相同。
  2.有机物的物质的量一定时,有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定,则有机物中碳原子或氢原子的个数一定;若混合物总物质的量一定,不论按何种比例混合,完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变,则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。
  3.有机物的质量一定时,有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定,则有机物中含碳或氢的质量分数一定;若混合物总质量一定,不论按何种比例混合,完全燃烧后生成的CO2或H2O的物质的量保持不变,则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同。
  4.一定量的有机物完全燃烧,生成的CO2和消耗的O2的物质的量之比一定时:
  a 生成的CO2的物质的量小于消耗的O2的物质的量的情况,则
  烃:CxHyy/4>0;烃的衍生物:CxHyOz(y/4—z/2)>0
  b 生成的CO2的物质的量等于消耗的O2的物质的量的情况,符合通式Cn?(H2O)m;
  c 生成的CO2的物质的量小于消耗的O2的物质的量的情况:
  (1)若CO2和O2体积比为4∶3,其通式为(C2O)n?(H2O)m。
  (2)若CO2和O2体积比为2∶1,其通式为(CO)n?(H2O)m。
  5.有机物完全燃烧时生成的CO2和H2O的物质的量之比一定时:
  有机物完全燃烧时,若生成的CO2和H2O的物质的量之比为a:b,则该有机物中碳、氢原子的个数比为a:2b,该有机物是否存在氧原子,有几个氧原子,还要结合燃烧时的耗氧量或该物质的摩尔质量等其他条件才能确定。

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